Валентность, что это?

Что такое валентность химических элементов поясните это на конкретных примерах

2. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми: сульфур (VI) оксид → сульфатна кислота → → цинк сульфат → цинк гідроксид → цинк оксид. СРОЧНОО !!!Знайдіть формулу сполуки Ферума з Оксигеном , якщо співвідношення мас Ферума і Оксигеном в ній складає 7:3.​ Открытие, получение и значение резины для человека При взаимодействии 4 моль оксида алюминия и 302 г серной кислоты, сколько грамм получится соли ? Газ образуется в результате реакции между растворами 1)карбоната натрия и гидроксида бария2)серной кислоты и сульфита калия3)хлороводородной кислоты и гидроксида калия4)сульфата калия и азотной кислоты Будь маска розв’яжіть СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!! C2H4 O +CuO=C2 H4 O2+Ag C2H4O2+NaOH=C2H O2 C2H4 O2+Na+MCI=C2 H4 O2+NaCI C2H4O2+CH3=H2O=C2H4O2+CH3OH C2H4O2+CH3 OH=C2H4O2 CH3 1. Почему химия интересный предмет?2. Почему химия сложный предмет?3. Пригодится ли в жизни химия?​ Органическая химия Напишите структурные формулы: 2-метил-3-этилгептана, 2-бром-3-нитро-гептена-2, 2-метилоктина-3, 1-метил-4-нитро2-пропилбензола. Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия, помогите пожалуйста ! Даю 50 баллов

Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

Валентность – определяется номером группы (число химических связей в структурной формуле вещества).

Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений (валентность обозначается римскими цифрами I, II, III – VIII).

Структурная формула вещества отображает порядок соединения атомов между собой, согласно их валентностям, т.е. химическое строение.

Na – одновалентен (одна связь)

H – одновалентен (одна связь)

O – двухвалентен (две связи у каждого атома)

S – шестивалентна (образует шесть связей с соседними атомами)

Правила определения валентности элементов в соединениях

1. Валентность водорода принимают за I (единицу).

2. Кислород в своих соединениях проявляет валентность II.

3. Высшая валентность равна номеру группы Nгруппы (исключения, N, O, F — для этих элементов характерна только низшая валентность).

4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 — Nгруппы

Определение валентности металлов

(характерны валентности – постоянная и переменная)

Определение валентности неметаллов

(характерны валентности – высшая, низшая, переменная)

Характерны высшая валентность

В = N группы

Неметалл ставится в этом случае на первое место в формуле

Характерна низшая валентность

8 — N группы

Неметалл ставится в этом случае на второе место в формуле

Характерна переменная валентность.

В – указывается в названии вещества.

Например, оксид серы (IV), сульфид фосфора (III).

Неметалл ставится в этом случае на первое место в формуле

Запомните! Низшую валентность проявляет тот элемент — неметалл, который находится в таблице Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

Если данное правило не работает. То следует воспользоваться информацией о бинарных формулах веществ (оксидах, хлоридах, сульфидах и др.).

Бинарная химическая формула – это формула химического соединения, в состав которого входят два вида атомов.

ОКСИДЫ

СУЛЬФИДЫ

ХЛОРИДЫ

Оксид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является кислород, с валентностью (II).

Na2О
CaО
P2О5

Сульфид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является сера, с валентностью (II).

K2S
MgS
Al2S3

Хлорид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является хлор, с валентностью (I).

FeCl3
NaCl
CaCl2

Общая формула

Х II

Э2 Ох

где Э – элемент;

Х – валентность элемента

Общая формула

Х II

Э2 Sх

где Э – элемент;

Х – валентность элемента

Общая формула

Х I

Э Clх

где Э – элемент;

Х – валентность элемента

* Другие бинарные соединения: ЭxFy — фторид; ЭxBry — бромид; ЭxIy – йодид; ЭxNy – нитрид; ЭxPy – фосфид; ЭxHy – гидрид (у элемента на второй позиции низшая валентность).

Алгоритм составления формулы соединения оксида фосфора

Последовательность действий

Составление формулы оксида фосфора

1. Написать символы элементов

Р О

2. Определить валентности элементов

V II
P O

3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей

5•2 = 10

4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов

10 : 5 = 2

10 : 2 = 5

P : О = 2 : 5

5. Записать индексы при символах элементов

Р2 О5

6. Формула соединения (оксида)

Р2О5

Для составления формулы вещества можно воспользоваться следующим алгоритмом:

В=Nгруппы

В=8-Nгруппы

Ах

Ву

Запомните! Если элемент А – металл побочной подгруппы или неметалл с переменной валентностью, валентность А определяем не по таблице Менделеева, а согласно названию вещества. Например, оксид серы (IV), сульфид фосфора (III).

Таблица валентности.

В таблице валентности приведены значения валентности элементов периодической таблицы Менделеева. Что такое валентность?

Валентностью называют способность атома образовывать некоторое количество химических связей с атомами других элементов. К примеру, число рисок, которые отходят от символа элемента в формуле структуры соответствует валентности этого элемента. На формуле ниже изображены структуры некоторых веществ – откуда можно увидеть, что водород и хлор имеют валентность равную единице, кислород — 2, углерод — 4, а азот — 3.

Точками здесь обозначаются неподеленные пары электронов, однако в структурных формулах их отмечают не каждый раз.

В химии принято, что валентность химических элементов можно узнать по группе (колонке) в таблице Менделеева. В действительности не всегда валентность элемента соответствует номеру группы, но в большинстве случаев определенная валентность по такому методу даст правильный результат часто элементы, в зависимости от разных факторов, имеют не одну валентность. Чтобы проще было понимать и не путаться, ниже приведена таблица валентностей всех элементов периодической таблицы.

Цифра положительной валентности элемента соответствует количеству отданных атомом электронов, а отрицательной валентности – количеству электронов, которые атом должен забрать себе для завершения внешнего энергетического уровня.

Значение, приведенное в скобках таблицы валентности, перечисляет менее распространенные валентности. Если у элемента указана только одна цифра, значит он может иметь только одну валентность.

Таблица валентности химических элементов.

Чего не указано в таблице валентности, это то, что валентность элемента может быть постоянной и переменной.

Виды валентности

Постоянная (у металлов главных подгрупп)

Переменная (у неметаллов и металлов побочных подгрупп)

Высшая (равна номеру группы)

Низшая (равна разности между числом 8 и номером группы)

Знание валентности элементов необходимы для правильного составления химических формул соединений.

Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.

Как определить валентность.

В этой статье рассмотрим способы и поймем, как определить валентность элементов таблицы Менделеева.

В химии принято, что валентность химических элементов можно узнать по группе (колонке) в таблице Менделеева. В действительности не всегда валентность элемента соответствует номеру группы, но в большинстве случаев определенная валентность по такому методу даст правильный результат часто элементы, в зависимости от разных факторов, имеют не одну валентность.

За единицу валентности принята валентность атома водорода, равная 1, то есть водород одновалентен. Поэтому валентность элемента указывает на то, со сколькими атомами водорода соединён один атом рассматриваемого элемента. Например, HCl, где хлор – одновалентен; H2O, где кислород – двухвалентен; NH3, где азот – трёхвалентен.

Как определить валентность по таблице Менделеева.

Таблица Менделеева содержит в себе химические элементы, которые размещены в ней по определенным принципам и законам. Каждый элемент стоит на месте, который определяется его характеристиками и свойствами и каждый элемент имеет свой номер. Горизонтальные линии называются периодами, которые возрастают от первой строки вниз. Если период состоит из двух рядов (что указано сбоку нумерацией), то такой период называется большим. Если он имеет только один ряд, то называется малым.

Кроме того, в таблице есть группы, которых всего восемь. Элементы размещаются в столбцах по вертикали. Здесь их размещение неравномерно – с одной стороны больше элементов (главная группа), с другой — меньше (побочная группа).

Валентностью называют способность атома образовывать некоторое количество химических связей с атомами других элементов. Как определить валентность по таблице Менделеева поможет понять знание видов валентности.

Виды валентности

Постоянная (у металлов главных подгрупп)

Переменная (у неметаллов и металлов побочных подгрупп)

Высшая (равна номеру группы)

Низшая (равна разности между числом 8 и номером группы)

Для элементов побочных подгрупп (а к ним относятся только металлы) валентность нужно запоминать, тем более что в большинстве случае она равна I, II, реже III. Также придется заучить валентности химических элементов, которые имеют более двух значений. Или постоянно держать под рукой таблицу валентности элементов.

Алгоритм определения валентности по формулам химических элементов.

1. Записать формулу химического соединения.

2. Обозначить известную валентность элементов.

3. Найти наименьшее общее кратное валентности и индекса.

4. Найти соотношение наименьшего общего кратного к количеству атомов второго элемента. Это и есть искомая валентность.

5. Сделать проверку путём перемножения валентности и индекса каждого элемента. Их произведения должны быть равны.

Пример: определим валентность элементов сульфида водорода.

1. Запишем формулу:

H2S

2. Обозначим известную валентность:

I

H2S

3. Найдём наименьшее общее кратное:

2

I

H2S

4. Найдём соотношение наименьшего общего кратного к количеству атомов серы:

2

I II

H2S

5. Сделаем проверку:

I II

H2S

(2=2)

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *