Металлы и их физические свойства

Пластичность

Смотреть что такое «Пластичность» в других словарях:

  • ПЛАСТИЧНОСТЬ — Изящность форм; образность. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ПЛАСТИЧНОСТЬ Изящность форм; образовательность. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их … Словарь иностранных слов русского языка

  • Пластичность — – свойство огнеупорной формовочной массы изменять форму под действием внешней механической нагрузки без нарушения сплошности и сохранять ее после прекращения действия нагрузки. Пластичность – свойство твердых тел… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

  • ПЛАСТИЧНОСТЬ — ПЛАСТИЧНОСТЬ, пластичности, мн. нет, жен. отвлеч. сущ. к пластичный. Пластичность движений. Пластичность художественного изображения. Пластичность раскаленного добела железа. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

  • пластичность — легкость, плавность, изящество, пластика, изящность, термопластичность, податливость, гармоничность, грация, грациозность, мягкость, гибкость, тонкость, соразмерность Словарь русских синонимов. пластичность 1. см. изящество. 2. см … Словарь синонимов

  • ПЛАСТИЧНОСТЬ — (от греческого plastikos годный для лепки, податливый), свойство твердого тела сохранять так называемую остаточную деформацию частично (упругопластическое состояние) или полностью (пластическое состояние) после снятия внешнего механического… … Современная энциклопедия

  • ПЛАСТИЧНОСТЬ — (от греч. plastikos годный для лепки, податливый), свойство материалов тв. тел сохранять часть деформации при снятии нагрузок, к рые её вызвали. Пластич. деформации испытывают детали конструкций и сооружений, заготовки при обработке давлением… … Физическая энциклопедия

  • Пластичность — (от греческого plastikos годный для лепки, податливый), свойство твердого тела сохранять так называемую остаточную деформацию частично (упругопластическое состояние) или полностью (пластическое состояние) после снятия внешнего механического… … Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • ПЛАСТИЧНОСТЬ — (от греч. plastikos годный для лепки податливый), свойство твердых тел необратимо деформироваться под действием механических нагрузок. Пластичность определяет возможность обработки материалов давлением (ковки, прокатки и др.) … Большой Энциклопедический словарь

  • Пластичность — (от греч. plastikуs годный для лепки, податливый, пластичный), качество, присущее скульптуре, художественная выразительность объёмной формы, гармоничное соотношение выразительности моделировки с весомостью, внутренней наполненностью,… … Художественная энциклопедия

  • пластичность — пластичность. См. генетическая пластичность. (Источник: «Англо русский толковый словарь генетических терминов». Арефьев В.А., Лисовенко Л.А., Москва: Изд во ВНИРО, 1995 г.) … Молекулярная биология и генетика. Толковый словарь.

  • ПЛАСТИЧНОСТЬ — ПЛАСТИЧНОСТЬ, способность металлов и некоторых других материалов растягиваться без уменьшения прочности. Говорят, что медь обладает тягучестью, поскольку она легко вытягивается в проволоку, а золото и серебро являются еще более тягучими.… … Научно-технический энциклопедический словарь

Физические свойства, характерные для металлов:…

в при технологической обработке. 3 Углеводы :классификация, свойства, изменение углеводов в технологических процессах 4 Эмульсии. Способы получения. Деэмульгирование. Состав пищевых эмульсий. 5 Коллоидная химия .Дисперсные системы: определение, примеры. Классификация. Роль дисперсных систем в общественном питании 6. Свойства коллоидных растворов, примеры из общественного питания. 7. Методы получения коллоидных растворов. 8 Общая характеристика пен, пенообразователи. Пенообразование в пищевом производстве 9. Аэрозоли, дымы. Определение и их примеры. Значение аэрозолей в индустрии питания. 10. Набухание и растворение полимеров. Свойства высокомолекулярных соединений. 11.Расскажите, что такое студни, какова их структура, свойства, получение и применение студней в общественном питании. 12..Пищевые добавки, их роль а продуктах питания. Строение мицелл .Привести примеры. 13.Аналитическая химия. Качественный и количественный анализ. 14.Классификация катионов .Первая группа катионов. Частные реакции. 15 Классификация катионов. Вторая группа катионов. Частные реакции. 16 Классификация катионов. Третья группа катионов. Частные реакции 17. Классификация катионов. Четвертая группа катионов. Частные реакции 18 Классификация анионов. Первая, вторая и третья группа анионов.Частные реакции 19.Анализ сухой соли. Часть В- практическая. 1.Запишите уравнения реакции в молекулярном, ионном и сокращенном виде между веществами хлорид бария и сульфат натрия. 2.Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции: А ) NO2+H2OHNO3+HNO2 В ) MnO2+NaBiO3 + H NO3HMnO4+BiONO3+NaNO3+H2O

5 Дайте сравнительную характеристику физических свойств металлов и укажите области их использования.

Решебник по химии за 11 класс (О.С. Габриелян, 2007 год),
задача №5
к главе «§5 Металлическая химическая связь».

Все задачи >

№5. Твердость. Самые мягкие металлы — натрий, калий, индий, самый твердый — хром, поэтому его используют для получения сплавов, из которых изготавливают, например, сверла.

Температура плавления. Легкоплавкие металлы, например, ртуть, галлий, цезий. Тугоплавкие, например, вольфрам, хром, ванадий. Ртуть и галлий используются для изготовления термометров, а вольфрам -для изготовления нитей накаливания электрических ламп.

Электро- и теплопроводность. Наибольшую электропроводность имеют серебро, медь, золото, алюминий. Поэтому для изготовления проводов используются медь и алюминий. Наименьшая электропроводность у марганца, свинца, ртути, вольфрама. Из-за большого сопротивления вольфрам светится при прохождении через него тока, что используется в электрических лампочках.

Металлический блеск. Самые блестящие металлы — ртуть, серебро, палладий. Их используют для изготовления зеркал (ртуть из-за ядовитости ее паров сейчас не применяют).

Пластичность. Наиболее пластичные металлы — золото, серебро, медь, свинец. Золото легко прокатывается в тонкую фольгу, которая используется для золочения изделий. Из золота и серебра изготавливают различные но форме ювелирные изделия, нити, которые используют для вышивания. Медь вытягивают в проволоку.

Общие свойства металлов. Металлическая связь

Тема: Химия металлов

Урок: Общие свойства металлов. Металлическая связь

1. Взаимодействие с кислородом

Для металлов характерны общие физические свойства: они обладают особенным металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью, пластичностью.

Для металлов также характерны некоторые общие химические свойства. Важно запомнить, что в химических реакциях металлы выступают в качестве восстановителей: отдают электроны и повышают свою степень окисления. Рассмотрим некоторые реакции, в которых участвуют металлы.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОРОДОМ

Многие металлы могут вступать в реакцию с кислородом. Обычно продуктами этих реакций являются оксиды, но есть и исключения, о которых вы узнаете на следующем уроке. Рассмотрим взаимодействие магния с кислородом.

Магний горит в кислороде, при этом образуется оксид магния:

0 0 +2 -2

2Mg + O2 = 2MgO

Рис. 1. Горение магния в кислороде

Атомы магния отдают свои внешние электроны атомам кислорода: два атома магния отдают по два электрона двум атомам кислорода. При этом магний выступает в роли восстановителя, а кислород – в роли окислителя.

2. Взаимодействие с галогенами

Для металлов характерна реакция с галогенами. Продуктом такой реакции является галогенид металла, например, хлорид.

Рис. 2. Горение калия в хлоре

Калий сгорает в хлоре образованием хлорида калия:

0 0 +1 -1

2К + Cl2 = 2KCl

Два атома калия отдают молекуле хлора по одному электрону. Калий, повышая степень окисления, играет роль восстановителя, а хлор, понижая степень окисления,- роль окислителя

3. Взаимодействие с серой

Многие металлы реагируют с серой с образованием сульфидов. В этих реакциях металлы также выступают в роли восстановителей, тогда как сера будет окислителем. Сера в сульфидах находится в степени окисления -2, т.е. она понижает свою степень окисления с 0 до -2. Например, железо при нагревании реагирует с серой с образованием сульфида железа (II):

0 0 +2 -2

Fe + S = FeS

Рис. 3. Взаимодействие железа с серой

Металлы также могут реагировать с водородом, азотом и другими неметаллами при определенных условиях.

4. Взаимодействие с водой

С водой без нагревания реагируют только активные металлы, например, щелочные и щелочноземельные. В ходе этих реакций образуется щелочь и выделяется газообразный водород. Например, кальций реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и водорода, при этом выделяется большое количество теплоты:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Менее активные металлы, например, железо и цинк, реагируют с водой только при нагревании с образованием оксида металла и водорода. Например:

0 +1 -2 +2 -2 0

Zn + H2O = ZnO + H2

В этих реакциях окислителем является атом водорода, входящий в состав воды.

Металлы, стоящие в ряду напряжении правее водорода, с водой не реагируют.

5. Взаимодействие с кислотами

Вы уже знаете, что с кислотами реагируют металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода. В этих реакциях металлы отдают электроны и выступают в качестве восстановителя. Окислителем являются катионы водорода, образующиеся в растворах кислот. Например, цинк реагирует с соляной кислотой:

0 +1 -1 +2 -1 0

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Иначе протекают реакции металлов с азотной и концентрированной серной кислотами. В этих реакциях водород практически не выделяется. Мы погорим о таких взаимодействиях на следующих уроках.

6. Взаимодействие с солями

Металл может реагировать с раствором соли, если он активнее, чем металл, входящий в состав соли. Например, железо замещает медь из сульфата меди (II):

0 +2 +2 0

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Железо – восстановитель, катионы меди – окислитель.

7. Внутреннее строение металлов

Попробуем объяснить, почему металлы обладают общими физическими и химическими свойствами. Для этого рассмотрим модель внутреннего строения металла.

Атомы металлов имеют относительно большие радиусы и малое число внешних электронов. Эти электроны слабо притягиваются к ядру, поэтому в химических реакциях металлы выступают в роли восстановителей, отдавая электроны с внешнего энергетического уровня.

В узлах кристаллической решетки металлов находятся не только нейтральные атомы, но и катионы металла, т.к. внешние электроны свободно перемещаются по кристаллической решетке. При этом атомы, отдавая электроны, становятся катионами, а катионы, принимая электроны, превращаются в электронейтральные атомы.

Рис. 4. Модель внутреннего строения металла

Химическую связь, которая образуется в результате притяжения катионов металла к свободно перемещающимся электронам, называют металлической.

Электро– и теплопроводность металлов объясняются наличием свободных электронов, которые могут быть носителями электрического тока и переносчиками теплоты. Пластичность металла объясняется тем, что при механическом воздействии не рвется химическая связь, т.к. химическая связь устанавливается не между конкретными атомами и катионами, а между всеми катионами металла со всеми свободными электронами в кристалле металла.

Список рекомендованной литературы

1. Микитюк А.Д. Сборник задач и упражнений по химии. 8-11 классы / А.Д. Микитюк. – М.: Изд. «Экзамен», 2009.

2. Оржековский П.А. Химия: 9-й класс: учеб. для общеобраз. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. – М.: АСТ: Астрель, 2007. (§23)

3. Оржековский П.А. Химия: 9-ый класс: учеб для общеобр. учрежд. / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§6)

5. Хомченко И.Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *