Кислоты бывают

Кислоты — классификация, свойства, получение и применение.

Кислотам дали такое название не просто так. Большинство из них имеют кислый вкус. С некоторыми из них знаком каждый из вас. Это, например, уксусная кислота, которая есть в каждом доме, аскорбиновая кислота (она же витамин C), лимонная кислота и т.д. Но не стоит все кислоты пробовать на вкус. Кислоты являются очень едкими веществами. Даже всем нам привычная и известная аскорбиновая кислота в большой концентрации будет вредна нашему организму. А от более сильных кислот — серной, соляной и даже уксусной — можно получить очень сильные ожоги, вплоть до летального исхода. Поэтому при работе с кислотами нужно быть осторожными, а также соблюдать технику безопасности!!!

Таблица названий некоторых кислот и их солей

Название кислоты Формула Название соли
Серная H2SO4 Сульфат
Сернистая H2SO3 Сульфит
Сероводородная H2S Сульфид
Соляная (хлористоводородная) HCl Хлорид
Фтороводородная (плавиковая) HF Фторид
Бромоводородная HBr Бромид
Йодоводородная HI Йодид
Азотная HNO3 Нитрат
Азотистая HNO2 Нитрит
Ортофософорная H3PO4 Фосфат
Угольная H2CO3 Карбонат
Кремниевая H2SiO3 Силикат
Уксусная CH3COOH Ацетат

Классификация кислот

По содержанию кислорода
Кислородсодержащие (H2SO4) Бескислородные (HCl)
По количеству содержащихся катионов водорода (H+)
Одноосновные (HCl) Двухосновные (H2SO4) Трёхосновные (H3PO4)

Понятие «одноосновная кислота» произошло по причине того, что для нейтрализации одной молекулы одноосновной кислоты нам понадобится одна молекула основания. для двухосновной — соответственно две молекулы и т. д.

По растворимости (в воде)
Растворимые (HCl) Нерастворимые (H2SiO3)
По силе (степени диссоциации)
Сильные (H2SO4) Слабые (CH3COOH)
По летучести
Летучие (H2S) Нелетучие (H2SO4)
По устойчивости
Устойчивые (H2SO4) Неустойчивые (H2CO3)

Свойства кислот

Изменение цвета индикаторов в кислой среде

Индикатор Нейтральная среда Кислая среда
Метилоранж оранжевый красный
Лакмус фиолетовый красный
Фенолфталеин бесцветный бесцветный
Бромтимоловый синий зеленый желтый
бромкрезоловый зеленый синий желтый

Химические свойства кислот

  • Взаимодействие с металлами (в ряду активности находящихся до водорода), протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей:

H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2

Металлы, находящиеся в ряду активности после водорода, не вступают в реакцию с кислотой (кроме концентрированной серной кислоты).

Азотная и концентрированная серная кислоты проявляют свойства окислителей, и продукты реакций будут зависеть от концентрации, температуры и природы восстановителя.

  • Взаимодействуют с оксидами основных и амфотерных металлов с образованием солей и воды:

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

  • С основаниями, с образованием солей и воды (так называемая реакция нейтрализации):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

  • Кислоты могут взаимодействовать с солями, если в результате реакции будет образовываться нерастворимая соль, или выделяться газ:

H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2

  • Сильные кислоты могут вытеснять из солей более слабые кислоты:

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4

Получение кислот

  • Взаимодействие кислотного оксида с водой:

H2O + SO3 →H2SO4

  • Взаимодействие водорода и неметалла:

H2 + Cl2 → 2HCl

  • Вытеснение слабой кислоты из солей, более сильной кислотой:

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4

Применение кислот

В настоящее время, минеральные и органические кислоты находят множество сфер применения.

Серная кислота (H2SO4), находит широкое применение в химической технологии, для производства лакокрасочных материалов, производстве минеральных удобрений, в пищевой промышленности (пищевая добавка Е513), в качестве электролита в производстве аккумуляторных батарей.

Раствор двухромовокислого калия в серной кислоте (хромовая смесь) используются в лабораториях для мытья химической посуды. Являясь сильным окислителем, хромка позволяет отмывать посуду от следов загрязнений органическими веществами. Так же, хромовая смесь используется в органическом синтезе.

Борная кислота (H3BO3) используется в медицине как антисептик, в качестве флюса при пайке металлов, как борсодержащее удобрение, в домашнем хозяйстве используется как средство от тараканов.

Широко известны в домашнем использовании при выпечке уксусная и лимонная кислоты. Также в быту их используют для удаления накипи.

Знакомая всем с детства аскорбиновая кислота, более известная в народе как витамин С, применяется при лечении простудных заболеваний.

Азотная кислота (HNO3) находит применение при производстве взрывчатых веществ, при производстве минеральных азотсодержащих удобрений (аммиачная, калиевая селитра), в производстве лекарственных средств (нитроглицерин).

Неорганическая химия

Размещено на http://www.allbest.ru/

Государственное автономное образовательное учреждение начального профессионального образования профессиональное училище № 132 с.Старосубхангулово Республики Башкортостан

Контрольные измерительные материалы

по дисциплине: Химия

по специальности: Тракторист-машинист с/х производства для обучающихся 2 курса

Вариант 1

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного металла

а)4s2 в)3s2

б)3s23p1 г)2s2

2. Из приведенных элементов четвертого периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает

а)цинк в)хром

б)медь г)калий

3. Веществу с ионным типом связи отвечает формула

а)SО3 в)HCl

б)RbF г)SiF4

4. Степень окисления хлора в СаСl2 равна

а)+3 в)0

б)-1 г)+5

5. Оксид серы (IV) является

а)осномвным в)амфотерным

б)несолеобразующим г)кислотным

6. К двухосновным бескислородным кислотам относится

а)Н3РО4 в)H2SО4

б)H2S г)НВr 2+ —

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu + 2OH = Cu(OH)2v соответствует взаимодействию

а)CuSO4 и Fe(OH)3 в)CuCl2 и NaOH

б)CuO и Ba(OH)2 г)CuO и H2O

8. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ

а)NaCl, H2O

б)Ca(OH)2, BaO

в)CaCO3, ZnSO4

г)NaOH, N2

9. Бутадиен-1,3 относится к углеводородам

а)предельным

б)непредельным

в)ароматическим

г)циклопарафинам

10. Продуктом реакции пропена с хлором является

а)1,2-дихлорпропен в)2-хлорпропан

б)2-хлорпропен г)1,2-дихлорпропа

Вариант 2

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного неметалла

а)2s22p2

б)3s23p3

в)2s22p3

г)3s23p4

2. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств

а)Mg, Ca, Ba

б)K, Ca, Fe

в)Na, Mg, Al

г)Sc, Ca, Mg

3. Вещества только с ковалентной полярной связью расположены в ряду

а)HCl, H2O, H2S

б)O2, H2O, LiCl

в)NaCl, N2, NH3

г)KOH, NO, HBr

4. Среди элементов V A группы наиболее электроотрицательным является

а)фосфор

б)азот

в)мышьяк

г)висмут

5. Оксид кремния (IV) является

а)осномвным

б)несолеобразующим

в)амфотерным

г)кислотным

6. К одноосновным кислородсодержащим сильным кислотам относится

а)HNО2

б)НСl

в)H2SО4

г)НClO4 +

7. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4 + OH = NH3^ + H2O соответствует взаимодействию

а)NH4Cl и Ca(OH)2

б)NH4Cl и H2O

в)NH3 и H2O

г)NH3 и HCl

8. Сера выступает как окислитель в реакции с

а)хлором

б)кислородом

в)бромом

г)железом

9. К гомологам относятся

а)этанол и диэтиловый эфир

б)пропан и гексан

в)бутан и бутен-1

г)уксусная кислота и уксусный альдегид

10. В результате реакции бутен-2 с бромом образуется

а)2,3-дибромбутан

б)1,2-дибромбутан

в)1,4-дибромбутан

г)1,3-дибромбутан

Вариант 3

1. Электронная конфигурация атома наиболее электроотрицательного элемента

а)1s22s22p1

б)1s22s22p3

в)1s22s22p63s23p3

г)1s22s22p2

2. Среди элементов VI A группы максимальный радиус атома имеет

а)кислород

б)сера

в)теллур

г)полоний

3. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

а)NaCl

б)HF

в)ВаСl2

г)Р4

4. Степень окисления хрома в соединении Cr2O3 равна

а)+6

б)+3

в)+2

г)+7

5. Оксиды металлов в степени окисления +1 являются

а)осномвными

б)несолеобразующими

в)амфотерными

г)кислотными

6. К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится

а)H2SО4

б)H2S

в)H2CО3

г)HNО3

3+ —

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Al + 3OH = Al(OH)3v соответствует взаимодействию

а)AlCl3 и H2O

б)Al и H2O

в)AlCl3 и NaOH

г)Al и NaOH

8. Как водород, так и хлор взаимодействует с

а)водой

б)аммиаком

в)гидроксидом кальция

г)металлическим кальцием

9. Гомологами являются

а)этен и метан

б)пропан и бутан

в)циклобутан и бутан

г)этин и этен

10. К альдегидам относится …

а)хлорэтан

б)1,2-дибромэтан

в)ацетилен

г)этаналь

Вариант 4

1. Формуле ЭО2 соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего энергетического уровня

а)2s22p1

б)3s23p3

в)4s24p4

г)3s23p2

2. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду

а)B, C, O, F

б)Cl, S, P, Si

в)C, Si, Ge, Sn

г)O, N, C, B

3. Химическая связь между молекулами воды

а)ковалентная полярная

б)ковалентная неполярная

в)водородная

г)ионная

4. Наибольшая степень окисления серы в соединении

а)Na2SО4

б)K2SО3

в)S

г)K2S

5. Оксид фосфора (V) является

а)осномвным

б)несолеобразующим

в)амфотерным

г)кислотным

6. Наиболее слабой одноосновной бескислородной кислотой является кислота химический реакция атом

а)HI

б)HF

в)НClO

г)H2S 2 + 2-

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba + SO4 = BaSO4v соответствует взаимодействию

а)BaO и H2SO4

б)Ba и H2SO4

в)BaCO3 и K2SO4

г)Ba(NO3)2 и Na2SO4

8. В разбавленной серной кислоте растворяется

а)Сu

б)Zn

в)Ag

г)Аu

9. Изомеров не имеет

а)гексан

б)пентан

в)пропан

г)бутан

10. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является

а)2-хлорбутен-1

б)1,2-дихлорбутан

в)1,2-дихлорбутен-1

г) 1,1-дихлорбутан

Вариант 5

1. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы:

а)Cl и Ar б) Cl- и Ar в) Cl- и F- г) Na+ и Ar

2. Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода — кремния — фосфора

а)возрастают б)ослабевают

в) сначала возрастают, затем ослабевают

г) сначала ослабевают, затем возрастают

3. Только неполярные ковалентные связи присутствуют в молекулах:

а)водорода и воды

б)хлора и хлороводорода

в)кислорода и аммиака

г)водорода и кислорода

4. Углеводород, относящийся по составу к классу алкенов, — это:

а)С6Н6 б) С5Н12 в) С7Н14 г) С5Н8

5. Не проявляет своей высшей валентности, равной номеру группы, элемент:

а)углерод б) хлор в) ксенон г) фтор

6. Степень окисления хрома в CrO равна

а)+2 б)+3 в)+4 г)+6

7. При обычных условиях кальций реагирует с

а)кислородом б)углеродом в)серой г)азотом

8. Наиболее слабым электролитом является

а)серная кислота б)хлорид калия в)сероводородная кислота г)гидроксид калия

9. С уксусной кислотой взаимодействует:

а)хлорид калия б) гидросульфат калия в) гидрокарбонат калия г) нитрат калия

10. Не является изомером 2-метилгексана:

а)3-метилгексан

б)3-этилпентан

в)2,2-диметилпентан

г) .2-метилпентан

Вариант 6

1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону:

а)Mg2+ б) S2- в) Al3+ г) N3-

2. Наименьшим атомным радиусом обладает:

а)хлор б) бром в) аргон г) криптон

3. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в:

а)хлориде натрия б) бромиде аммония

в) бромиде алюминия г) хлориде железа (II)

4. Степень окисления -3, а валентность IVатом азота имеет в соединении:

а)HNO2 б)NF3 в) HNO3 г) NH4Cl

5.Молекулярное строение имеет:

а)цинк б) нитрат бария в) гидроксид калия г) бромоводород

6. К средним солям относят:

а)NaCl б)KHS в)CaOHCl г) LiHSO4

7. Изомером 2-метилпропана является:

а)бутан

б)пропан

в)2-метилбутан

г)пентан

8. Наиболее сильным электролитом является

а)серная кислота б)вода в)уксусная кислота г)сероводородная кислота

9. Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с:

а)пропеном

б)этанолом

в)натрием

г)муравьиной кислотой

10. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции:

а)обмена

б)соединения

в)разложения

г)замещения

Вариант 7

1. Основным оксидом является:

а) BaO б) Al2O3 в) BeO г)SO2

2. Соединения, имеющие функциональную группу -СООН относятся к классу:

а) спиртов б) карбоновых кислот в) альдегидов г) сложных эфиров.

3. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:

а) Cu б) Zn в) Fe г) K

4. Среди приведённых веществ щёлочью является:

а) КОН б) СН3ОН в) Mg(OH)2 г) С2Н5ОН

5. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:

а) HCl, H2S, HF б) PH3, H2O, HI в ) SiH4, H2Se, C2H4 г) H2O, CH4, NH3.

6. С раствором гидроксида калия реагирует:

а) Cu б) Al в) Ag г) Fe

7. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:

а) карбоновых кислот и неорганических кислот

б) карбоновых кислот и оснований

в) неорганических кислот и оснований

г) амфотерных гидроксидов.

8. Группа — ОН является функциональной для всех классов веществ группы:

а) альдегиды, щёлочи, фенолы

б) фенолы, основания, амины

в) основания, спирты, фенолы

г) щёлочи, аминокислоты, эфиры

9. Амфотерными соединениями являются:

а) этиламин и серная кислота б) этанол и нашатырный спирт

в) уксусная кислота и гидроксид цинка г) глицин и гидроксид алюминия.

10. Натрий реагирует с обоими веществами пары:

а) этанол и углекислый газ б) хлорэтан и вода в) глицерин и метан г) бензол и кислород.

Вариант 8

1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме скандия соответственно равно:

а)4 и 1; б) 4 и 2; в) 4 и 3; г) 4 и 0.

2. В ряду элементов кислород-сера-селен:

а)усиливаются неметаллические свойства;

б)увеличивается радиус атома;

в)увеличивается высшая степень окисления;

г)увеличивается электроотрицательность.

3. Ковалентной полярной связью образовано вещество:

а)NaI; б)HCL; в) Al; г) P4.

4. Степень окисления фтора в HF

а)0 б) +1 в)-1 г)+7

5. С раствором серной кислоты взаимодействует:

а)ртуть б)медь в) цинк; г) серебро

6. Взаимодействуют друг с другом:

а)CO и CaO; б) BaO и CaO; в) N2O5 и SO2; г) P2O5 и Na2O.

7. Не разлагается при нагревании:

а)Al(OH)3 б) KOH в) Fe(OH)2 г) Cu(OH)2.

8. Слабым электролитом является а)NaCI б) KOH в) HCI г) H2S

9. Этиламин может реагировать с: а)кислотами б)основаниями в)простыми эфирами г)углеводородами

10. Аминокислоты гидроксид алюминия относятся к а) кислотам б)основаниям в)амфотерным соединениям г)оксидам

Вариант 9

1. Элементу, электронная формула внешнего электронного слоя атома которого …3s23p2, соответствует водородное соединение:

а)PH3 б) CH4 в) SiH4 г) HI.

2. В ряду элементов фтор-хлор-бром:

а)Усиливаются неметаллические свойства;

б)Увеличивается радиус атома;

в)Увеличивается высшая степень окисления;

г)Увеличивается электроотрицательность.

3. Ковалентной неполярной связью образовано вещество:

а)NaI б) SO2 в) Al г) P4.

4. Степень окисления фосфора в фосфине PH3

а)-1 б)+1 в)0 г)-3

5. При нагревании гидроксида железа (III) происходит реакция:

а)замещения; в) соединения;

б)разложения; г) обмена.

6. Электролитом является:

а)вода б) метанол в) ацетат калия г) глицерин.

7. Разлагается при нагревании:

а)Al(OH)3 б) KOH в) Ca(OH)2 г) NaOH

8. Гомологом пропена является:

а)этен

б)бутан

в)бензол

г)гексан

9. При горении амина ,кроме углекислого газа, образуются: а)азот и вода б)аммиак и вода в)азот и водород г)оксид азота(1V) и вода

10. Бутан взаимодействует с: а) хлором

б)хлороводородом

в)азотистой кислотой

г)гидроксидом натрия

Вариант 10

1. Элементу, электронная формула внешнего электронного слоя атома которого …2s22p2, соответствует водородное соединение:

а) PH3; б) CH4; в) SiH4; г) HI.

2. В ряду элементов азот-кислород-фтор:

а)усиливаются металлические свойства;

б) увеличивается радиус атома;

в)уменьшается высшая степень окисления;

г)увеличивается электроотрицательность.

3. Металлической связью образовано вещество:

а)NaI б) SO2 в) Al г) P4.

4. При нагревании карбоната кальция происходит реакция:

а)замещения; в) соединения;

б)разложения; г) обмена.

5. Электролитом является:

а)аммиак б) метанол в) серная кислота г) глицерин.

6. С образованием газа протекает реакция между растворами:

а)Ba(OH)2 и HNO3 в) K2CO3 и Ca(NO3)2

б)H2SO4 и Na2SiO3 г) NaOH и NH4Cl.

7. Не разлагается при нагревании:

а)Al(OH)3; б) LiOH; в) Fe(OH)2; г) Cu(OH)2.

8. Степень окисления хлора в HCI а) 0 б)+1 в)-1 г)+7

9. Гомологами являются:

а) этилен и ацетилен б)муравьиный альдегид и ацетальдегид в)пропанол-1 и пропанол-2 г)гексан и циклогексан

10. Реакции полимеризации характерны для : а)пропилена б)пропана в)бензола г)уксусной кислоты

Ключи к тесту

Вариант 1 Вариант 2

№ вопроса

Правильный ответ

№ вопроса

Правильный ответ

а

г

г

а

б

а

б

б

г

г

б

г

в

а

б

г

б

б

г

а

Вариант 3 Вариант 4

№ вопроса

Правильный ответ

№ вопроса

Правильный ответ

в

г

г

а

б

в

б

а

а

г

в

б

в

г

г

б

б

в

г

б

Вариант 5 Вариант 6

№ вопроса

Правильный ответ

№ вопроса

Правильный ответ

б

б

а

в

г

б

в

г

г

г

а

а

а

а

в

а

в

б

г

а

Вариант 7 Вариант 8

№ вопроса

Правильный ответ

№ вопроса

Правильный ответ

а

а

б

б

г

б

а

в

а

в

б

г

б

б

а

а

г

г

б

б

Вариант 9 Вариант 10

№ вопроса

Правильный ответ

№ вопроса

Правильный ответ

в

б

б

г

г

в

г

г

б

в

в

г

а

б

а

а

б

а

а

Размещено на Allbest.ru

Формулы кислот.

Формулы кислот необходимы для возможности решения уравнений и нахождения возможных вариантов соединения кислот с другими элементами.

Описание и формулы самых распространенных кислот:

  • Угольная кислота (H2CO3) – очень слабая кислота, степень окисления углерода — +4.
  • Кремниевая кислота – H2SiO3, ее соли — силикаты. Растворяются лишь соли щелочных металлов (натрия и калия), остальные – нет, они тугоплавкие.
  • Йодноватая кислота – HIO3 – кристаллы без цвета, обладающие блеском и горьким вкусом.
  • Азотная кислота – HNO3 — бесцветная жидкость с резким запахом. В небольших количествах образуется во время грозы и присутствует в дождевой воде.
  • Йодная кислота HIO4 — слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.
  • К классу фосфорных кислот относят кислоты, имеющие в своем составе атом фосфора в степени окисления +3, +5. Наиболее значимой кислотой является ортофосфорная (фосфорная) H3PO4.
  • Азотистая кислота HNO2 имеет слабый характер. Весьма неустойчива, может быть только в разбавленных растворах.
  • Серная кислота H2SO4 – нелетучая тяжелая жидкость, хорошо растворима в воде (при нагревании).

Формулы кислот и солей.

Таблица формул кислот и их солей.

Формула кислоты

Название кислоты

Название соответствующей соли

Метаалюминиевая

Метаалюминат

Метаборная

Метаборат

Ортоборная

Ортоборат

Бромоводородная

Бромид

Муравьиная

Формиат

Циановодородная

Цианид

Угольная

Карбонат

Щавелевая

Оксолат

H4C2O2
(CH3COOH)

Уксусная

Ацетат

Хлороводородная

Хлорид

Хлорноватистая

Гипохлорит

Хлористая

Хлорит

Хлорноватая

Хлорат

Хлорная

Перхлорат

Метахромистая

Метахромит

Хромовая

Хромат

Двухромовая

Дихромат

Иодоводородная

Иодид

Марганцевая

Перманганат

Марганцовистая

Манганат

Молибденовая

Молибдат

Азотистая

Нитрит

Азотная

Нитрат

Метафосфорная

Метафосфат

Ортофосфорная

Ортофосфат

Двуфосфорная (Пирофосфорная)

Дифосфат (Пирофосфат)

Фосфористая

Фосфит

Фосфорноватистая

Гипофосфит

Сероводородная

Сульфид

Сернистая

Сульфит

Серная

Сульфат

Тиосерная

Тиосульфат

Селеноводородная

Селенид

Кремниевая

Силикат

Ванадиевая

Ванадат

Вольфрамовая

Вольфрамат

Классификация кислот по составу.

Кислородсодержащие кислоты

Бескислородные кислоты

H2SO4 серная кислота

H2SO3 сернистая кислота

HNO3 азотная кислота

H3PO4 фосфорная кислота

H2CO3 угольная кислота

H2SiO3 кремниевая кислота

HF фтороводородная кислота

HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)

HBr бромоводородная кислота

HI иодоводородная кислота

H2S сероводородная кислота

Классификация кислот по числу атомов водорода.

Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

HNO3 азотная

HF фтороводородная

HCl хлороводородная

HBr бромоводородная

HI иодоводородная

H2SO4 серная

H2SO3 сернистая

H2S сероводородная

H2CO3 угольная

H2SiO3 кремниевая

H3PO4 фосфорная

Классификация кислот на сильные и слабые кислоты.

Сильные кислоты

Слабые кислоты

HI иодоводородная

HBr бромоводородная

HCl хлороводородная

H2SO4 серная

HNO3 азотная

HF фтороводородная

H3PO4 фосфорная

H2SO3 сернистая

H2S сероводородная

H2CO3 угольная

H2SiO3 кремниевая

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *